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【題目】下列有關說法正確的是( )

A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g

【答案】B

【解析】

試題分析：A．放熱反應不一定在任何條件都能自發(fā)進行，還與熵變有關系，A錯誤；B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，B正確；C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極，銅鹽為電鍍液，C錯誤；D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量不一定減少64g，因為粗銅中含有活潑性比銅強金屬首先放電，例如鋅等，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=______________．

（2）t4～t5階段改變的條件為______________，B的起始物質的量為______________．

（3）判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

（4）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：______________．

（5）容器乙與容器甲的體積相同且保持不變，且乙容器的溫度恒定為甲容器t4～t5時的溫度，若要使C的平衡濃度為1.2mol/L，則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是

A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

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【題目】如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體。當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質量：M(X)=M(Y) B．分子的數目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質的質量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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【題目】下列實驗方案設計正確的是

A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

B．失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化鋁溶液，可以用碳酸錢溶液鑒別

C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸千，得到無水CuCl2固體

D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是

A. 該溶液呈電中性

B. 它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

釩（12V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：

（1）釩價層電子排布圖為，比釩質子數大1的元素原子的電子排布式為。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為、。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的轉化劑。SO2分子VSEPR模型是，硫原子雜化類型為；SO3氣態(tài)為單分子，SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S——O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為（填圖2字母），該分子含有個σ鍵。