【題目】下列圖像正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧根離子應產生碳酸根，生成碳酸鈣沉淀，后與氫氧根離子反應無沉淀，最后碳酸鈣與過量的二氧化碳反應使沉淀溶解，故A錯誤；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根據比例關系，氫氧根是碳酸根離子量的2倍，故C錯誤；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應，故開始不可能有次氯酸根離子產生，故D錯誤；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 ( )
A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉化率提高 D. W的體積分數降低
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【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是
A. 加熱前后一樣多
B. 加熱前消耗的多
C. 加熱后消耗的多
D. 當Na2O2適量時才會一樣多
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【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A. 一定是金屬元素 B. 可能是稀有氣體元素 C. 一定不是非金屬元素 D. 原子容易失去電子的元素
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D. D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是
A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C．炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環,且分子中有一個手性碳原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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【題目】工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置。
回答下列問題：
（1）指出圖中的幾處錯誤：____________________________。
（2）在除去工業酒精中的水時，下列做法不可取的是____________。
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由(2)可知除去工業酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)：_____________。
（4）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是：A____________；B_______________；C_____________。
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。
② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式：____________。
③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______
□15NNO+□H2O
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