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【題目】在指定分散系中可以大量存在的粒子組是

A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2

B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C．在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在空氣中NO易被O2氧化為NO2，不能大量共存；B．K2CO3與H+反應(yīng)生成CO2，不能大量共存；C．各微粒之間不反應(yīng)，能大量共存；D．在Fe(NO3)2溶液中，能電離出NO3－，在H+作用下能氧化Fe2+和I－，不能大量共存；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水作還原劑的是(

A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業(yè)流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

（2）過(guò)程②中，所得濾渣W的成分是。

（3）過(guò)程③中，調(diào)pH=6.4目的是。

（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是。

（5）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò) ，過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。

（6）過(guò)程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖。

據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是。

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①________和②________。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)

B. 用CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤

D. 用催化劑將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下：

已知：①M(fèi)(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為_(kāi)_______，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？（填“可以”或“不可以”），原因是。

（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫

B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C．明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：