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用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是（）
①AgNO₃和Al(NO₃)₃ ②Na₂CO₃和BaCl₂ ③FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃ ④NH₄HCO₃和MgCl₂

A．只有①

B．只有④

C．①和④都能

D．全部都能

①和④組均可用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別；②組只能用鹽酸鑒別；氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液都不能鑒別③組中的物質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，請回答下列問題：

實驗步驟	有關問題
(1)計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為______g
(2)稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器有________________
(3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解	為加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線	在進行此操作時應注意的問題是__________________________

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L^－1，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質或分離方法不正確的是（）

A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹

B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾

C．向KCl和MnO₂（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO₂

D．將混有少量CuCl₂的FeCl₂晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是

A．為提高SO₂的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃~500℃

B．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化

C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收

D．為提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃　.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了測定乙醇的分子結構，有人設計了下圖所示的用無水乙醇與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置，可供選用的實驗儀器如下：

（1）測量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是       （填寫編號）
（A）防止無水酒精揮發
（B）保證實驗裝置不漏氣
（C）使無水酒精容易滴下
（3）實驗前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無水酒精的密度為0．789gcm^-3，又2．Oml酒精反應完全后（鈉過量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結構式為          而不是      。
（5）實驗所測定的結果偏高。可能引起的原因是       （填寫編號）
（A）本實驗在室溫下進行，
（B）無水酒精中混有微量甲醇
（C）無水酒精與鈉的反應不夠完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常見的幾種氣體發生裝置A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B和C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是              。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是
                                                                    。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是
            （填序號，下同）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩定性  ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的      。
①CO₂    ②NO    ③Cl₂    ④H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO₂^－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－還原成Cl^－。
反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                       。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO₂^－濃度為             mol·L^－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的Fe²^＋將ClO₂^－還原成Cl^－，
該反應的氧化產物是            （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空氣緩緩通過如圖裝置時，依次除去的氣體是（　　）

A．CO₂、H₂O、O₂、N₂	B．H₂O、CO₂、N₂、O₂
C．CO₂、N₂、H₂O、O₂	D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．

物質數據	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g?cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：______，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是______．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是______．溫度計的溫度應控制在______之間．
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是______，______，此操作可在______（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了______．
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是______，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行______操作．

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