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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】CO常用于工業冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是

A. 工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻(Cr)

C. 工業冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率

D. CO還原PbO2的反應△H >0

【答案】B

【解析】A、增高爐的高度,增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動,CO的利用率不變,選項A錯誤;B、由圖象可知用CO工業冶煉金屬鉻時,lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高,說明CO轉化率很低,故不適合,選項B正確;C、由圖象可知溫度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小,故CO轉化率越高,選項C錯誤;D、由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高,說明CO轉化率越低,平衡逆向移動,故△H<0,選項D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2H2+O22H2O。

(1)該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ,其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________

(2)原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。

I.航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。下圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:

溶液中OH-移向________電極(填“a”“b”)。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)

如把H2改為甲烷則電極反應式為:正極:____________________________,負極:________________________________

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算:產生氫氣的體積___________________________________L。(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:歸納正確的是(  ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題:

(1)寫出四種元素的元素符號:W________;X________;Y________;Z________。

(2)四種元素的所有化合價中,最低負化合價為________價,最高正化合價為________價。

(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學式為________;化合物乙是一種常見的化肥,其化學式為________

(4)HYO3的酸性比HWO強,有人據此認為Y的非金屬性強于W,你認為這種看法是否正確,說明理由:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是

CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是___________________

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象:____________________________。

(4)試劑X為____________________________

(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應,則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度,準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI 晶體,充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。寫出反應的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達到終點時的現象為______________________;重復滴定,實驗數據記錄如下:

滴定次數

待測液體積(mL)

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質量分數為____________________。(ICl3相對分子質量為233.5)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是

A. B. 氯化鈉 C. 酒精 D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。

(1)畫出下列堿金屬元素的原子結構示意圖:

①鋰____________;②鈉__________③鉀__________;④銣__________。

(2)比較堿金屬元素的原子結構:

①它們在結構上的相同點是___________________________________________________;

②它們在結構上的不同點是___________________________________________________。

(3)堿金屬元素原子結構的變化規律是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實驗現象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質。描述正確的是(  )

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

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同步練習冊答案
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