【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A. HCOOH+H2O
HCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+
C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 ．
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為 ．
（3）濾渣2 的成分是（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體可以是（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN 
RCOOH
② 
RCOOH+ 
③ 
+H2O
（1）B→C的反應類型是 ．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式： ．
（3）有機物甲的結構簡式為 ．
（4）寫出E→F的化學方程式： ．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環．寫出一定條件下J→K的化學方程式： ．
（6）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．
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【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO 
⑤S2﹣ ⑥CO 
⑦NH 
⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
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【題目】下列關于弱電解質的說法中正確的是（ ）
A. 弱電解質需要通電才能發生電離
B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH
C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質
D. 弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO 
=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO 
+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO 
+2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③
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【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應體系中氣體密度減小
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【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在任何溫度下可自發進行
B.若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D.按3：2：6的物質的量比增加反應物，SiCl4（g）的轉化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：
溫度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常數K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應的原子利用率為
（5）工業上制備SiCl4的反應過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態SiCl4和一氧化碳的熱化學方程式 ．
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由（填f或g）口出來．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是 ．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數
D．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉移．
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