【題目】下列有關物質的工業制法中，不正確的是：
A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂
C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中
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【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是
A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發生加成反應
B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
C. 1 mol的有機物（結構如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D. 蛋白質鹽析會使蛋白質失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性
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【題目】NaCl是一種基礎化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_____________________。
（2）氯原子的最外層電子排布式為_______，氯離子核外有_____種運動狀態不同的電子。
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于________變化（選填“物理”“化學”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________。
（4）氯氣可用來標定碘水中碘單質的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。測定時可用氣體流量計準確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應終點，反應終點時的現象是___________________。
用氯氣標定一定體積碘水中碘單質的濃度，進行三次平行實驗，數據記錄見下表：
碘水的體積（mL） | 標況下氯氣的體積（mL） |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
則上述碘水中碘單質的濃度為____mol/L，假定碘水的實際濃度為1.02×10-3mol/L,則實驗的相對誤差為_______(保留兩位小數)。
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【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。
煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品。
完成下列填空：
（1）氯乙烯轉化為聚氯乙烯的化學方程式____________________。
（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷
的關系是____（選填“同系物”“同分異構體”）。若分別完全燃燒等質量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量__________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。
（3）檢驗C2H4O中是否含有醛基的實驗方法是_________________。
乙烯是石油化工最重要的基礎原料，下圖是工業合成物質C的流程：
完成下列填空：
（4）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應類型是_________。
（5）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出A＋B→C的化學方程式____________________。
（6）乙烯可用來合成聚乙二酸乙二酯
。以乙烯為原料，無機試劑任選，設計聚乙二酸乙二酯的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
_____________________。
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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 水蒸氣 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是
A．Br2在反應中表現氧化性 B．SO2在反應中被還原
C．Br2在反應中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
B. 防腐劑福爾馬林（含HCHO）可用作食品保鮮劑
C. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
D. 風化、潮解、煤的氣化、煤的液化和石油分餾等都是物理變化
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