【題目】下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況下），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中
為0.400mol/L，則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（ �。�
A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g
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【題目】在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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【題目】把一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的是（ ）
A．鈉浮在燒杯中的液面上
B．鈉沉在燒杯的底部
C．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙
D．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y
2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是
A. Y一定呈氣態(tài)
B. T1大于T2
C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母，下同)。
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不變
D．當溶液極稀時，溶液中
減小
(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說法正確的是________。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】下列關于最外層只有兩個電子的基態(tài)原子的說法，一定正確的是 （ ）
A. 是ⅡA族元素
B. 是金屬元素
C. 外圍電子排布是ns2
D. 可能是主族元素，也可能是過渡元素，還可能是0族元素
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【題目】溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結合后成水合分子（水合離子）的過程是（ �。�
A.物理過程，吸收熱量
B.化學過程，吸收熱量
C.物理過程，放出熱量
D.化學過程，放出熱量
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【題目】下列是中學常見的儀器或裝置：
請回答下列問題：
(1)分離硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要選用的儀器是________(填代號，下同)，還需要的玻璃儀器有________種(填數(shù)字)。
(2)除去乙烷中的少量乙烯，選擇裝置________，試劑名稱是________。
(3)實驗室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫，發(fā)生裝置選擇A而不選擇C，其主要原因是__________________________。使用C裝置制備氣體時，必須將長頸漏斗下端插入液面下，目的是_______________________________________。
(4)用D裝置驗證過氧化鈉與SO2是否發(fā)生了反應，能證明已發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是___________________________；
導出氣體中一定含有的氣體是________。
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