Question

【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序（ ）

A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，證明酸為一元弱酸；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里=10-12，依據離子積常數為c(H+)c(OH-)=10-14，則c(OH-)==0.1mol/L，說明堿為強堿；將一元弱酸HA和一元強堿BOH等濃度等體積混合，恰好反應生成的BA為弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，結合溶液中存在的電荷守恒式c(B+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(A-)可知c(B+)＞c(A-)，則c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項A正確，故答案為A。