Question

已知某酸性土壤浸取液中除Fe^3＋外，還含有一定量Mg^2＋和Al^3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg^2＋、Al^3＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg(OH)2	9.6	11.1
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
……

 

Answer 1

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置	有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含Fe3＋
步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，靜置	有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg2＋
步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol·L－1 NaOH溶液，充分振蕩，靜置	有沉淀產生
步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol·L－1 HCl至足量，邊滴邊振蕩	有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含Al3＋

 

本題屬于離子檢驗的實驗設計，難度中等。要檢驗Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋主要是通過其在不同pH條件下存在的不同形式去考慮。由于Fe^3＋、Mg^2＋開始沉淀的pH分別為2.7、9.6，可以考慮先檢驗Fe^3＋，當pH不超過9.6時，會看到紅褐色沉淀生成，如果在濾液中繼續滴加NaOH至過量時，會出現白色沉淀可證明Mg^2＋的存在，對于Al^3＋的檢驗，主要是考慮其在堿性條件下先轉化成AlO，再加酸(如鹽酸)會出現先沉淀后溶解的現象。