【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或折開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為
A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol
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【題目】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）
B. H2C2O4的第一步電離，平衡常數為10-1.2
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大
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【題目】根據所學原理，完成下列各題
(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為____kJ/mol。
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
(3)向含有BaSO4的飽和溶液中
①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。
②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。
(4)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。
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【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是
A. 一段時間后，鋅片逐漸溶解，質量減小
B. 該裝置能將電能轉化為化學能
C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變
D. 銅不參與氧化還原反應，只起導電作用
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【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改稀硫酸為98%的濃硫酸 B．升高溫度 C．改鐵片為鐵粉
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的負極反應式為：_______________________________。
（3）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：
①從反應開始到10 s時，v(Z)＝______________。
②反應的化學方程式為______________________________________。
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【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是
A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O 
H2CO3 + 2OH－
B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋
C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－
D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。
下列分析正確的是
A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D. a點對應溶液的導電性比d點強
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