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室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁸倍	C．Na₂A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

試題分析： A、PH=-lgc(

)=-lg(0.1*1%)=3,正確；B、[

=1*

,求得

，正確；C、強堿弱酸鹽顯堿性，正確；D、升高溫度促進電離，PH降低，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（）

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是( )

A．Fe³^＋

B．Cl^-

C．HCl

D．CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調節起始讀數
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視；

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為 mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測液時，開始仰視讀數，后俯視讀數，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H⁺)濃度相等

B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大

C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br^-)增大

D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在不同溫度下離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化鈉溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類將在幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能轉換形態），屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是

A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發展太陽能經濟有助于減緩溫室效應

C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

D．目前研究菠菜蛋白質“發電”不屬于太陽能文明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應，轉移電子0．1N_A

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：