Question

【題目】目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等． 乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）下列說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）． a．NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如下圖所示，則該晶胞中與每個(gè)K+緊鄰的K+數(shù)目為（填數(shù)字）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）abcd
（3）H3O+
（4）sp、sp2；6mol
（5）12
【解析】解：（1）Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1 ， 則基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； （2）a．NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故正確；b．CH2=CH﹣C≡N分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮參鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故正確；c．C2H2、HCN分子都含有一個(gè)參鍵，所以都為sp雜化，則所有原子均位于同一直線，故正確；d．因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵，又NH3和H2O都是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，則NH3極易溶于H2O，故正確；所以答案是：abcd；（3）NH3含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為8個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)的等電子體有H3O+ ， 所以答案是：H3O+；（4）通過(guò)丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；所以答案是：sp雜化、sp2雜化；因?yàn)槊總�(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有1個(gè)δ鍵，所以1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol，所以答案是：sp、sp2；6mol；（5）以體心K+離子研究，與之距離相等且最近的K+位于棱的中點(diǎn)上，相等且最近的K+共有12個(gè)，故與與每個(gè)K+緊鄰的K+數(shù)目為12個(gè)，所以答案是：12．