Question

【題目】在稀溶液中，強酸、強堿發生中和反應生成 1 mol 液態水時，放出熱量 為 57.3 kJ。下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A.HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(l)＋ BaSO4(s) ΔH>－57.3 kJ/mol

D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 硝酸是強酸，KOH是強堿，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋KNO3(aq)的反應熱是ΔH=－57．3 kJ/mol，故A錯誤；

B. 硝酸是強酸，NH3·H2O 是弱堿，二者會發生反應：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反應放出的熱量小于57．3 kJ，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，故B錯誤；

C. 硫酸和氫氧化鋇除中和外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀也會放熱，所以放出的熱量高于中和熱，則Ba(OH)2和H2SO4反應生成1 mol 液態水放出的熱量大于57.3kJ，ΔH<－57.3 kJ/mol，故C錯誤；

D. 醋酸是弱酸，NH3·H2O 是弱堿，二者發生反應CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ，反應放出熱量小于57．3 kJ/，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，故D正確；

正確答案是D。