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【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負極，Cu作正極

C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉

【答案】C

【解析】

該原電池中Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，Ag極的電極反應式為Ag++e-=Ag，由原電池的工作原理分析可得結論。

A.KNO3鹽橋中的K+移向正極，移向AgNO3溶液，故A錯誤；

B.由上述分析可知Cu為負極，Ag為正極，故B錯誤；

C.負極反應生成的Cu2+進入CuSO4溶液中，工作一段時間后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正確；

D.取出鹽橋后，不能形成閉合回路，電流表的指針不會發生偏轉，故D錯誤；

答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是_______________填化學式）。

（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。

（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行化學實驗時，經常會有與預期不符的現象出現。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗，就出現了與預設不太一致的現象。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請將其方案補充完整：

實驗方案	現象	結論
步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液	產生白色沉淀	Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀
步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液	___________	Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀

查閱資料：①SCN－的化學性質與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學性質與I2相似

則Cu2+與SCN－反應的離子方程式為____________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案	現象
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸	溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因____________________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應I的速率比反應Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，他利用實驗室常用的儀器和藥品設計并完成了如圖所示的實驗，實現了Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現此異�，F象。實驗發現：U形管右側有氣泡，U形管左側的現象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是____________（用化學方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是________________。

（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_____________________。

（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________。

（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是（）

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負極，發生還原反應

C.A電極的反應：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經過外電路流向B電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為100%，請回答下列問題：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。

（2）反應④的反應類型為_________________。

（3）請設計一種能驗證B與C混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。

（4）下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C

B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中�；煊幸恍⿹]發出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質中屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________（填入編號）

（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

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