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已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。現有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是

A．1：1

B．l：2

C．2:3

D．3:2

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)時，水的離子積為K_ω＝1×10^－¹³，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________ _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關各種形態的能量的相互轉換途徑敘述，錯誤的是（）

A．家庭液化氣灶將化學能轉變為熱能

B．燈泡將電能全部轉變為熱能

C．光合作用，將光能轉變為化學能

D．太陽能電池將光能轉變為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______

________________________。
(2) 相同物質的量濃度的

Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^?amol／L，c(OH^?)=10^?bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。

序號	NaOH溶液的體積／mL	鹽酸的體積／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L^－¹的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20 mL

B．b時刻溶液中SO₄²^－的濃度約為0.125 mol·L^－¹

C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）。

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃²^－)的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A．H₂A為二元弱酸
B．稀釋前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一種C(H⁺)=1×10^—3mol·L^－1的酸和一種C(OH^—)= 1×10^—3mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．生成了一種強堿弱酸鹽

C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應

D．等物質的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應

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