Question

【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，體積最大的是____，密最大的是度___，質量最小的是___，氫原子個數最多的是____。（填寫序號）

（2）等溫等壓下，質子數相等的CO、N2兩種氣體，質量之比為____，體積之比為____，摩爾質量之比____。

（3）某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為：3A＝B＋3C＋2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質量為2a，則A的摩爾質量為____。

Answer 1

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol

【解析】

(1)①6.72L CH4中：n(CH4)==0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH4)= ，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；

②3.01×1023個HCl分子中：n(HCl)==0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ(HCl)=，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；

③13.6g H2S中：n(H2S)==0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(H2S)= ，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；

④0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)= ，N(H)=3N(NH3)=0.6NA.

所以：體積最大的是②，密度最大的是②，質量最小的是④，含氫原子數最多的是①；

（2）CO、N2兩種氣體涉及的元素有C、O、N質子數分別為6、8、7，所以兩種氣體的分子的質子數分別為：14、14，質子數相等的CO、N2，物質的量相等；CO、N2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol，故摩爾質量之比1:1；根據m=nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28:28=1:1；根據阿伏伽德羅定律，相同條件下物質的量相等的氣體具有相同的體積，故體積之比為1:1；

（3）化學方程式系數的意義：表示物質的量。設A的物質的量為3mol，則三種混合氣體的總物質的量為6mol，由于平均相對分子質量為2a，即平均摩爾質量為2a g/mol，三種氣體質量總和為12a g，根據質量守恒定律，A的質量也是12a g，故A的摩爾質量為4a g/mol。