Question

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質的量分數為。
計算：① 10min內，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉化率（百分數表示，保留一位小數）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數。

Answer 1

①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005

考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。
aX(g)   +     3Y(g)        2Z(g)
起始量（mol）             0.6          1.6                  0
轉化率（mol）            0.4a         1.2                  0.8
平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反應速率是
X的轉化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡時XYZ的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常數等于
因此其逆反應的平衡常數就是0.005