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【化學——選修2:化學與技術】(15分)
水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有     
(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ,其凈水作用的原理是    
(3)水的凈化和軟化的區別是       
(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×10—4mol/L,則此水的硬度為   
(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3)=8×10—4mol/L,現要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2   g,后加入Na2CO3   g。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下:

(1)重結晶用10%~12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發生的反應為:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產率會降低,原因是_______________ 。
(3)測定產品中氨基磺酸純度的方法如下:稱取7.920g產品配成l000mL待測液,量取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入2mL 0.2mol·L1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,當溶液恰好變藍時,消耗NaNO2溶液25.00mL,此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產物也為N2。試求產品中氨基磺酸的質量分數        
(4)以酚酞為指示劑,用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度,測定結果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有___________雜質。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當,可視為強酸。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數,還需要的一個數據是__________________ 。
(2)ClO2發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________
(3)吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2處,還可以選擇的還原劑是(    )(填序號)
A.Na2O2 B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4
(4)寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是_____________ (填操作步驟)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化中,沒有化學反應發生的是
A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.石油的裂解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與科學、技術、社會、生活、環境密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B.淀粉餐具被認為是最有發展前景的一次性餐具,可有利于保護環境
C.“低鈉鹽”就是氯化鈉中加入一定量的氯化鈣,降低鈉元素的含量
D.煤經過氣化和液化兩個物理變化,可變為清潔能源

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類,鎘是生產硫酸鋅的副產品,屬于高毒性金屬,試回答下列相關問題.
火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1373-1573K,使鋅蒸餾出來。主要反應為:

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3,可用硫酸提取銦,某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質量)與銦的浸出率如下圖1;硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響                 圖2液固比對銦浸出率的影響
①當酸度為196時,其物質的量濃度為          
②從節約原料和浸出率考慮,適宜的酸度和液固比分別為:______________
(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為:

①從保護環境和充分利用原料角度,如何處理或利用煙氣                 
②除去酸浸出液中的鐵,可用H2O2氧化,再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀,寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                   
③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘,根據它們性質的差異,可用氫氧化鈉溶液分離,已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性,試寫出分離的離子方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

材料與化學密切相關,表中對應關系不正確的是
 
材料
主要化學成分
A.
陶瓷餐具
硅酸鹽
B.
計算機芯片
晶體硅
C.
合金鋼
鐵碳鉻硅等合金
D.
金剛砂
二氧化硅

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

石灰石是工業原料之一,而制取下列物質不需要用石灰石的是
A.玻璃B.水泥C.生石灰D.陶瓷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:                                      
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是:              
(3)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,Fe3+開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(4)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定:稱取6克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到250mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出25mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:2Fe3+ +2I= I2+2Fe2+        I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定終點的現象是:                                 
②滴定至終點,實驗數據如下表所示:

(第一次滴定終點的數據如右圖中c點所示,請將你讀得的數據填入表中)
滴定次數
待測液體積(mL)
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
則樣品中氯化鐵的質量分數為              (寫出最終的計算結果)。
③下列操作可能使測定結果偏低的是             
A.滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
B.開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定過程中消失
C.盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
D.滴定前仰視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數

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同步練習冊答案
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