Question

【題目】在一隔熱系統中，向20.00mL0.01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。下列相關說法錯誤的是

A. 從b點到c點的溶液中：逐漸減小

B. a點對應溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)

C. b點和c點對應的溶液中，KW相同

D. b點溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性。繼續加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，抑制醋酸根水解，則從b點到c點的溶液中：逐漸減小，A正確；B．a點溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，據電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），即c(CH3COO-)-c(Na+)＝c(H+)-c(OH-)，B正確；C．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，此時放出的熱量最多，溶液溫度最高，由于水的電離吸熱，因此b點和c點對應的溶液中，KW不相同，C錯誤；D．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，根據質子守恒可知b點溶液中存在：c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)，D正確，答案選C。