Question

在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI

D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

Answer 1

A、有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)又有1 mol I-I鍵形成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，壓強(qiáng)不是變量，所以壓強(qiáng)不變，無法判斷是否達(dá)到平靜狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；
D、各組分濃度之比，無法判斷濃度是否還會(huì)不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．