Question

【題目】（1）CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在___個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____，鍵長較長的是____。

（2）SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是________。

（3）醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_____；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學鍵是_____(填選項字母)

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

Answer 1

【答案】2 H-Cl H-S V形 直線形 SO2 SO2和H2O是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大 sp2、sp3雜化 ABC

【解析】

(1)CS2結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)合二氧化碳的電子式分析；元素的電負性越大，對鍵合電子的吸引力越強，鍵的極性越強；原子半徑越大，鍵長越長，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)分子中的δ鍵和孤電子對數(shù)，結(jié)合價層電子對互斥理論和分子的極性分析解答；

(3)①醋酸CH3COOH中碳原子均沒有孤電子對，甲基中碳原子形成4個σ鍵，羧基中碳原子形成3個σ鍵，據(jù)此分析；②根據(jù)配合物的成鍵分析解答。

(1)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，CS2的電子式為，分子中存在2個σ鍵；在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強；原子半徑S＞Cl，故H-S的鍵長比H-Cl的長，故答案為：2；H-Cl；H-S；

(2)SO2中S形成2個δ鍵，且有1個孤電子對，立體結(jié)構(gòu)為V形；CO2中C形成2個δ鍵，沒有孤電子對，立體結(jié)構(gòu)為直線形分子；SO2為極性分子，根據(jù)相似相容原理，SO2易溶于水，CO2為非極性分子，在水中溶解度較小，故答案為：V形；直線形；SO2；SO2和H2O是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大；

(3)①醋酸CH3COOH中碳原子均沒有孤電子對，甲基中碳原子形成4個σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化，而羧基中碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，故答案為：sp2雜化、sp3雜化；

②由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、O→Cu為配位鍵，故選ABC。