Question

【題目】可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1mol N2和6mol H2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據(jù)極值法計(jì)算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊�部反�?yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣過(guò)量，氮?dú)馊�部反�?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）= =0.2mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項(xiàng)中A、C、D有可能生成，而B不能達(dá)到，
故選：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．