【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
釩（12V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩價層電子排布圖為 ，比釩質子數大1的元素原子的電子排布式為 。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的轉化劑。SO2分子VSEPR模型是 ，硫原子雜化類型為 ；SO3氣態為單分子，SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S——O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為 （填圖2字母），該分子含有 個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構（釩位于體心），則偏釩酸鈉的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應：4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 （ ）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1。下列有關元素X的說法錯誤的是( )
A. 元素X不可能是金屬元素
B. 元素X的氣態氫化物不一定是電解質
C. 元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D. 工業上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出圖中儀器a的名稱：_______________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____________，發生和收集裝置為____________(填字母)。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F中發生的化學反應方程式為________。
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【題目】在一密閉氣缸中，用一不漏氣的滑動活塞隔開。常溫時，左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣。若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度，活塞停留在氣缸正中，則原來混合氣中H2和O2的體積比是 。
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【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質的量濃度：丙=丁＜甲
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與
相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于組成生物體的化學元素的說法，不正確的是
A. 細胞中常見的化學元素有20多種
B. 組成生物體的化學元素在無機環境中都可以找到
C. C是組成細胞的最基本的元素，因為C元素含量最多
D. 組成細胞的化學元素主要以化合物的形式存在
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