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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離。化合物Y₂Z能促進水的電離，則Y元素是

A．Na

B．F

C．Li

D．Cl

WX能抑制水解，說明WX顯酸性，則W是H，X是F；Y₂Z能促進水的電離，則，它是強堿弱酸鹽，則Y是Na，Z是S。答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄的燃燒熱化學方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，充電時：陽極反應式：                      用此裝置電解水和重水（D₂O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數之比：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（N₂H₄）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A．

N₂H₄(g)＋

O₂(g)===

N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D．常溫下，在Fe(OH)₃懸濁液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M區域內任意點均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．圖中T₁＜T₂

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數據，回答下列問題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物質的能量越高越不穩定，根據表中的數據，比較正丁烷、異丁烷的熱穩定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________
（3）相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹²mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO₂氣體生成正鹽，需5 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為( )

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體,反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化產物為CO₂,還原產物為Mn²⁺,若終點時用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL^-1。

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