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下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同

D．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

試題分析：A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。因此化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中都伴隨著能量變化。正確。B.物質(zhì)溶解的過(guò)程中也常伴有能量變化，但是物質(zhì)溶解的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，是微粒變化。錯(cuò)誤。C.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同，也可能不相同。錯(cuò)誤。D.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量若高于生成物的總能量，則反應(yīng)放出熱量，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量明澤反應(yīng)吸收熱量。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol^-¹，
又知在溶液中反應(yīng)有：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ·mol^-¹

H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₂ kJ·mol^-¹
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H₂O(l) ；△H= -Q₃ kJ·mol^-¹，
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q₁=Q₂= Q₃

B．Q₂> Q₃> Q₁

C．Q₂> Q₁> Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，

H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
(填字母編號(hào))。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，

H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4vNi(CO)₄=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知：C(s)+

O₂(g)==CO(g)

H= -Q₁kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)

H= -Q₂kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)==SO₂(g)

H= -Q₃KJ·mol^-1
則SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)

H= kJ·mol^-1。
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)

與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
700^oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是 (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于。

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為。
若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃

則反應(yīng) 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .
化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應(yīng)方程式                .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）

“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料	液氫（H₂）	①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1 ②2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g) △H=-482.6kJ·mol^-1
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-2013.8kJ·mol^-1 ④ C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2221.5kJ·mol^-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1 B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1 D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程需要吸收熱量的是（）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)一部分MnO₂被還原，另一部
分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO₂(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）50-55

時(shí)，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄^＋

（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe³⁺：2.7~3.7，Mn²⁺：8.6~10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe³^＋沉淀完全。
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B．能量變化如圖所示的反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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