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下列實驗操作的先后順序合理的是（）

A．制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中

B．酸堿中和滴定中，應先將錐形瓶用待測液潤洗，后加入一定體積的待測液

C．配制SnCl₂溶液時，應先將SnCl₂固體溶于濃鹽酸中，后加水稀釋

D．用分液漏斗滴液，應先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃塞

在C中，由于SnCl₂易水解生成Sn(OH)₂和HCl，故配制時常將其溶于濃HCl中，以防止其發生水解，故C選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
我國規定：室內甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－³。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標準草酸溶液進行滴定，當
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過程中，發現滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環境監測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結論是
（8）請用化學反應原理解釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是（）

序號	實驗操作	實驗目的
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應	比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是            。
（2）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為                            。
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是                                      ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式                                。
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是              ，C中發生反應的離子方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

⑴加熱前通入空氣的目的是____ ___，操作方法為______________________________________________。
⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃質量分數為_____________________(用含w、m₁、m₂的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的O₂氧化成硫酸鐵。請設計一種方法，驗證某硫酸亞鐵藥品是否已被氧化。請寫出主要步驟、現象及化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計實驗證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH^－的性質，其中沒有意義的
是（）

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol·L^－1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L^－1鹽酸，觀察溶液顏色的變化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L^－1鹽酸中，逐滴加20.00mL 0.10mol·L^－1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

請回答下列問題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS) ▲ K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物質A可使用下列物質中的 ▲ 。

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在 ▲ 范圍之間。
⑷物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是 ▲ 。

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