Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（ ）

A.氧化物對應的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可與元素W形成化合物W2X，該化合物與水能產(chǎn)生可燃氣體

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z氫化物的沸點一定比X氫化物的佛點高.

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素。

A. Z為Cl、Y為P、X為Si，最高價氧化物對應的水化物依次為：HClO4、H3PO4、H2SiO3，其酸性為：HClO4>H3PO4>H2SiO3，A錯誤；

B. X為Si、W為Na，形成化合物Na4Si，與水反應生成氫氣，其化學反應方程式為：Na4Si + 5H2O = Na2SiO3 + 2NaOH + 4H2 ↑，B錯誤；

C. Y為P，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D. Z為Cl、X為Si，其對應的氫化物分別為：HCl、SiH4，沸點：HCl>SiH4，D正確；

答案為D。