Question

【題目】已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A．－69.4 kJ·mol－1

B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1

D．＋45.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】由題意知：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝＝－12.1 kJ/mol，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。由蓋斯定律可知MOH在水溶液中電離的ΔH＝－12.1 kJ/mol－(－57.3 kJ/mol)＝＋45.2 kJ/mol，選D。