Question

【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途。化合物Ⅲ是鹽酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。

(1) Cu基態核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。

A. 共價鍵　B. 氫鍵　C. 離子鍵　D. 配位鍵　E. 分子間作用力

② 上述白色沉淀的化學式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1 14 mol 2 ACD Cu(NH4)SO3 2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl

【解析】

據電子排布規律寫電子排布式；由鍵線式計數鍵時不能遺漏C-H；由價層電子對數確定雜化類型；據配合物的構成和形成判斷化學鍵；由晶胞計算化學式，進而寫化學方程式。

(1) Cu電子排布符合洪特規則特例，其基態核外電子排布式為[Ar]3d104s1。

(2)苯環上的碳碳鍵和碳氫鍵都有σ鍵，1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數目為14mol。

(3)化合物Ⅲ分子中，氮原子和羧基中的羥基氧價層電子對都是4對，它們采用sp3雜化方式成鍵。

(4) ①[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+、SO42－之間有離子鍵，NH3、SO42－內部都有共價鍵，Cu2+與NH3以配位鍵結合，故選ACD。

②易判斷三角錐形的陰離子為SO32－，正四面體形的陽離子為NH4+，結合有關物質的組成，白色沉淀的化學式為Cu(NH4)SO3。

(5)銅的氫化物的晶胞中Cu和H原子各有4個，其化學式為CuH，它在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl。