【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 據此判斷，鋅片是（ ）
A.正極，被還原
B.正極，被氧化
C.負極，被還原
D.負極，被氧化
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O2體積為( )
A．0.5 a L B．a L C． 2 a L D．3 a L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是最重要的化工生產之一，回答下列問題：
I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數 K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：
①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。
（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。
（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。
若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數目為___________。
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數是_________。
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【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。
（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。
① | ② | ③ | ④ | |
I | 濕潤的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 濕潤的紅紙條 |
II | 堿石灰 | 濃琉酸 | 硅膠 | 氯化鈉 |
III | 濕潤的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的白紙條 | 干燥的紅紙條 |
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。
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【題目】 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關敘述正確的是（ ）
A.13C與15N有相同的中子數
B.13C與C60互為同素異形體
C.15N 與14N 互為同位素
D.232Th轉化成233U是化學變化
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【題目】天然水中含有的細小懸浮顆粒，下列哪種物質可用作混凝劑進行吸附沉降
A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O
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【題目】正鹽 A 能發生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(某些物質已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質和氧化鎂)
請完成下列各題：
(1)寫出化學式 A__________，⑥__________，⑦_________；
(2)寫出下列反應化學方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________；
(3)⑧→⑤的離子方程式為：________________。
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同：據此回答：
（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為_____________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發生反應的電極反應式為_____________。
（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b=________。
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