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mA(氣) + nB(氣)

pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

(1) ＜放 (2)＜

試題分析：（1）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向為放熱反應，故答案為：＜；放；
（2）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以壓強大；增大壓強，C%減小，平衡逆移，正方向為體積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4 mol·L^-1硝酸銀溶液，白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a>b

B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動

C．增大壓強；平衡狀態II不移動

D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 (　　)
①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂+O₂

2SO₃是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．增加O₂的濃度能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO₂全部轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．A的轉化率降低
C．m+n＞p	D．C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

A．反應I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應的平衡常數表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－¹
(1)現將0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容積為20 L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應在低溫下能自發進行

B．當容器內CO₂氣體體積分數恒定時，該反應已達平衡狀態

C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數：K(T₁)＞K(T₂)，則T₁＜T₂

D．現有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×10⁵倍、Y能使逆反應速率加快約8×10⁶倍(其他條件相同)，故在生產中應該選擇X為催化劑更合適

(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中CO₂濃度變化。

①若反應延續至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO₂的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數據如下表：

實驗編號	CO₂起始濃度/mol·L^－¹	反應溫度/℃	反應壓強/kPa	是否加入催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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