【題目】下列關于乙酸的敘述正確的是( )
A. 冰醋酸不能使石蕊試液變色 B. 乙酸與碳酸鈉溶液反應，生成二氧化碳氣體
C. 乙酸在發生酯化反應時失去H原子，表現出酸性 D. 乙酸是最簡單的羧酸
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素和化合物的敘述正確的是
A. 組成細胞的元素大多以無機鹽的形式存在
B. 單糖是不能水解的糖
C. 細胞中包括糖類、脂肪、蛋白質、核酸在內的有機物都能為細胞生命活動提供能量
D. 胰島素、蛋白質、脂肪的合成過程中需要供給氮源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽． 
（1）電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C 
Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 則放電時，正極的電極反應式為 ． 充電時，Li+遷移方向為（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為（保留小數點后一位）． （已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率= 
×100%）
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【題目】氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。
已知下列反應：
(1)反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發生反應III達到平衡狀態，測得的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：
①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態，則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應III在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________ (填序號)
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動
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【題目】關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）
A. 溫度計要插入反應混合液中
B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為
D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃
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【題目】如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答： 
（1）a為極，c極的電極反應式為 ．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是： ， 電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為 ．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度．molL﹣1 ．
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