Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內乙容器中反應的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應為吸熱反應
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．乙中平衡時A的轉化率為 = ，丙中A的轉化率為 = ，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，故A正確；
B．由圖可知，10min內乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）= =0.1mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）= v（C）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故B錯誤；
C．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2 ， 溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L，則：

	A（g）	+	B（g）		2C（g）
開始（mol/L）：	3		1		0
變化（mol/L）：	0.75		0.75		1.5
平衡（mol/L）：	2.25		0.25		1.5

故T1℃，該反應的平衡常數為K= =4
令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則：

	A（g）	+	B（g）		2C（g）
開始（mol/L）：	1		3		0
變化（mol/L）：	x		x		2x
平衡（mol/L）：	1﹣x		3﹣x		2x

所以 =4，解得：x=0.75，故A的轉化率= ×100%=75%，故D正確，
故選：AD．
A．乙中平衡時A的轉化率為 = ，丙中A的轉化率為 = ，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1；
B．由圖可知，10min內乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，根據v= 計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B）；
C．比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2 ， 溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動；
D．計算甲中平衡時各組分的濃度，進而計算平衡常數，令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，再表示出平衡時各組分的濃度，利用平衡常數列方程計算x的值，進而計算A的轉化率．