Question

【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進水的電離，因此水電離出的c(H＋)×c(OH－)：a<b，故A正確；B、HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1，根據圖像，HX中c(H＋)<0.1mol·L－1，屬于弱酸，HY起始pH=1，說明HY是強酸，故B錯誤；C、電離平衡常數只受溫度的影響，a到b，溫度不變，電離平衡常數不變，即a=b，故C錯誤；D、HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進電離，c(X－)增大，HY屬于強酸，完全電離，c(Y－)不變，因此c(X－)/c(Y－)增大，故D錯誤。