【題目】微量元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（ ）
A．I B．H C．Zn D．Fe
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【題目】下列分離或提純物質的方法不正確的
A．用蒸餾法將海水淡化
B．用酒精萃取溴水中的溴
C．用升華法除去NaCl中含有的少量I2
D．用結晶法除去NaCl中混有的KNO3
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中錯誤的是
A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．x=4
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【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數K 。
（2） 判斷該反應達到平衡的依據是________________。
① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④ 正、逆反應速率都為零
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
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【題目】常溫下，將下列物質的稀溶液（濃度均為0.1mol·L-1）加熱使溶液溫度升高到45℃（忽略溶液體積變化），溶液的pH不變的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
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【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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【題目】25℃、101kPa條件下，反應2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因（ ）
A．吸熱反應 B．放熱反應
C．熵減小的反應 D．熵增效應大于熱效應
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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