【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發生反應：2X（g）+ Y（g）
3Z（g） △H，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數增大
B.Q點時，Y的轉化率最大
C.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分數比原平衡時小
【答案】B
【解析】
溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，是建立平衡的過程，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。
A．根據上述分析，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故A錯誤；
B．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故B正確；
C．兩點Y的濃度相同，W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故C錯誤；
D．平衡時充入Y，平衡正向移動，達到新平衡時，Y的轉化率減小，Y的體積分數比原平衡時大，故D錯誤；
故選B。
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【題目】某烴的結構簡式為
，下列對它的描述正確的是（ ）
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品，是目前研究的熱點。
（1）甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工業上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因：______。
③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中
對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發生的主要反應方程式為______。
（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數下降的原因是______。
（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。
①電源的負極為______(填“A”或“B”)。
②陽極的電極反應式為______。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是( )
A.該物質的分子式為C16H18O3
B.該物質分子中的所有原子可能共平面
C.滴入KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，證明結構中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
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【題目】三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1molNO2在反應中轉移的電子為4molD.反應中NO2是還原劑
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質量為a g，一個3He 原子的質量為b g，一個4He 原子的質量為c g 。現有：
①3He、4He的化學性質基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數 ③氦元素的相對原子質量為
④3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。
(2)A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖(其中A顯-3價)，則其化學式為___(每個球均表示1個原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數為_______。
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