Question

將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是

A．增加6.5g

B．減少5.6g

C．增加11.2g

D．減少13g

Answer 1

D

解析考點：原電池和電解池的工作原理．
專題：電化學專題．
分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據金屬和轉移電子的關系計算即可．
解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。
設負極上質量減少x，
負極上的電極反應式為：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x  0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以負極質量減少13g，故選D。
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可．