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向盛有2mL 0.5mol·L^－1的FeCl₃．溶液中加入3mL 1mol·L^－1的KF溶液，發現溶液漸漸褪至無色，再向其中加入KI和CCl₄的混合液振蕩，不見CCl₄層有紫紅色．則下列說法中正確的是

[　　]

A．Fe³⁺不與I^－發生反應

B．Fe³⁺與F^－結合生成不與I^－反應的物質

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe³⁺被F^－還原為Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

答案：B
解析：

實際上是Fe＋nF^－＝FeF_n．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質量為

10.0g

．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為

將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡

．假定最終稱得小燒杯的質量為

32.6g

（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序

①③④②⑤

．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是

ACD

．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是

3.2

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現象或反應原理的解釋、結論均正確的一組是（　　）

操作、現象	解釋或結論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl₃溶液，紅色加深	增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．證明Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃ 沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO₄^2-

A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落

B、向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl₃溶液，紅色加深

C、證明Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀

D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

物質的性質是由物質的組成和結構決定的。乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，其主要物理常數如下：

注：表中“-”表示尚未有具體數據。
回答下列問題：
(1)向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現象為____；說明乙二酸的酸性比碳酸____（填“強”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質量分數）的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現象為__________ ；說明乙二酸有_________ 性。
(3)向A試管中加入3mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按圖①連接好裝置，加熱3～5min，在B試管中有油狀、香味液體產生。該現象說明發生了________ 反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是____；導管口在液面上方的目的是_____________ 。

(4)圖②是中學化學實驗常用的裝置，用此裝置可制備的氣體是 __________（填標號）。
A.O₂B.H₂
C.Cl₂D.NH₃E.CH₂=CH₂
F.CH=CH
圖②試管口要略低于試管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄

H₂O+CO₂↑+CO↑。用圖③加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產物，是原中學化學教材中給出的實驗裝置圖，但有人認為該裝置不合理。請你根據草酸晶體的某些物理常數和實驗目的，指出圖③不合理的地方。答：____________；該裝置也不符合綠色化學的要求，因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

名稱	化學式	顏色、狀態	溶解度（g）	熔點（℃）	密度（g/cm³）
乙二酸	H₂C₂O₄	―	8.6（20℃）	189.5	1.900
二水合乙二酸	H₂C₂2?2H₂O	無色晶體	―	101.5	1.650

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個結晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

根據上述信息，回答下列問題。

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現象是，說明乙二酸的酸性比碳酸（填“強”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質量分數）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現象為 _______ ，說明乙二酸有_____ 性。

（3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且帶有香味的液體產生，該現象說明發生了反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和 Na₂CO₃溶液的目的是。

B中導管口在液面上的原因是。

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產物，但有人認為該裝置不合理。請你根據相關信息的實驗目的，分析不合理原因（從下列序號中選擇）。

a．草酸晶體的熔點較低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現象的觀察。

b．因為加熱是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產物，不能檢驗是否

還有其他分解產物。

c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸汽與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。

（5）該裝置也不附合綠色化學的要求試說明原因。

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：單選題

向盛有2ml 0.005 mol·L^-1FeCl₃溶液的試管中加入2ml 0.01 mol·L^-1KSCN溶液，溶液呈紅色：
FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃ + 3KCl ，若向該平衡體系中加入飽和FeCl₃溶液5滴，達到新平衡時下列有關敘述中不正確的是

[ ]

A．溶液的紅色變深
B．FeCl₃濃度和 KSCN濃度減小
C．FeCl₃濃度增大， KSCN濃度減小
D．FeCl₃的轉化率減小，KSCN的轉化率增大

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