【題目】某電池的總反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能實現該反應的原電池是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液應為可溶性的鐵鹽，據此進行分析。
根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液應為可溶性的鐵鹽，
A、鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，負極上鐵失電子變為亞鐵離子，正極上鐵離子得電子變為亞鐵離子，符合題意，故A選；
B、鐵作負極，碳作正極，電解質為可溶性的硝酸亞鐵，負極上鐵失電子變為亞鐵離子，正極上沒有鐵離子可以得電子，不符合題意，故B不選；
C、鋅作負極，鐵作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，負極上鋅失電子變為鋅離子，正極上鐵離子得電子變為亞鐵離子，不符合題意，故C不選；
D、鐵作負極，銀作正極，電解質為可溶性的硫酸銅，負極上鐵失電子變為亞鐵離子，正極上銅離子得電子變為銅，不符合題意，故D不選；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】郵票被譽為國家名片，是我國化學史不可或缺的重要文獻，下列說法錯誤的是（ ）
A.郵票甲中的人物是侯德榜，創立了中國人自己的制堿工藝—侯氏制堿法
B.郵票乙中的圖是用橡膠生產的機動車輪胎，塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料
C.郵票丙中的圖是顯微鏡下的結晶牛胰島素，我國首次合成的結晶牛胰島素屬于蛋白質
D.郵票丁是紀念抗擊非典的郵票，非典和新型冠狀病毒都可用紫外線、高溫等殺死
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：
（1）已知：①MoS2（s）
Mo（s）+S2（g） △H1
②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2
③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3
則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下，僅發生反應MoS2（s）Mo（s）+S2（g）
①下列說法正確的是___（填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態
b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態
c.增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發生反應：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內，S2（g）的反應速率為____molL-1min-1。
（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示。
①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大小：___。
②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點平衡常數Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。壓強為p1，溫度為1100K時，平衡常數Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。
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【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應,產生標準狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結論正確的是( )
A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵
C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力實驗結果如圖所示:
(1)“O”點為什么不導電？____________。
(2)比較a、b、c三點的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）
(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的是哪一點？____________。
(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。
(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有關說法正確的是
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大
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【題目】中國是鋼鐵生產大國，也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為
和
，實驗室為測定和的物質的量比，利用下圖所示裝置進行實驗。
實驗步驟如下：
Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；
Ⅱ.打開
、
，通入一段時間氮氣，關閉、，取下干燥管稱量其質量（
）后再連接好裝置；
Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經除去
的稀硫酸（其它雜質與稀硫酸不反應，且無還原性物質），待反應完成后，打開通入一段時間氮氣；
Ⅳ.關閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；
Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質量（
）；
Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用
溶液滴定。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。
（2）實驗過程中發現B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應的化學方程式__________________。
（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）下列關于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標號）。
A.濾渣中含有還原產物單質硫
B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用
C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低
D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
（5）步驟Ⅵ中發生反應的離子方程式為_________，到達滴定終點的現象是_________。
（6）若上述實驗中
，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中
_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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