【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH 
）：c（NO 
）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
A.加入適量的HNO3 ， 抑制NH 水解
B.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3（s）
D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
【答案】B
【解析】解：A．加入硝酸，氫離子的濃度增大能抑制銨根離子的水解，但硝酸中有硝酸根離子導致硝酸根離子的濃度增大，銨根離子與硝酸根離子的濃度不是1：1，故A錯誤．
B．加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，所以c（NH4+）：c（NO3﹣）=l：l，故B正確．
C．再加入適量的NH4NO3 ， 不能抑制銨根離子的水解，仍存在c（NH4+）：c（NO3﹣）小于l：l，故C錯誤．
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，[c（NH4+）+C（Na+）]：c（NO3﹣）=l：l，所以c（NH4+）：c（NO3﹣）小于l：l，故D錯誤．
故選B．
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極． 
①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc ， 則其大小順序為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) 
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
C. SiO2+3C
SiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） 
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結果。（氫氣的體積已折算為標準狀況）
實驗① | 實驗② | 實驗③ | 實驗④ | 實驗⑤ | |
Zn質量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
H2體積（L） | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由實驗結果可推知，此稀硫酸的物質的量濃度為____________。
（2）實驗②收集到H2的體積為____________。
（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質量（m）的關系圖像____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（ ）
A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結果肯定錯誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應的化學方程式為
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