【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl－
C.向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl和HClO
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)
B+C(g)-Q達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì) |
Ⅱ | 向品紅溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 |
（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。
（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。
（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由________。
（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。
（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__。
（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他條件不變，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__，此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？__（填“是”或“否”），且正反應(yīng)速率__逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。
① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）
2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C.
=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）
A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO
C.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1
D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型______．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_____．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號(hào)）．
a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?/span>
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為__．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________．
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