Question

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

Answer 1

（14分）
Ⅰ．（1）C₇H₁₆   (2分) （2）②④   (2分)
Ⅱ．（1）N、S  (各1分)       
（2）HC₂O₄^- C₂O₄^- + H⁺   
HC₂O₄^-+H₂OH₂C₂O₄ +  OH^-
HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中C(H⁺) > C(OH^-) ，所以KHC₂O₄溶液顯酸性（2分）
c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c (H⁺) ＞c(C₂O₄^-)＞c(OH^-) （2分）
（3）①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O （2分） ②5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O（2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環，22=4*5+2，也就是說第20項為C₆H₁₂O₂,接著后面就是第22項為C₇H₁₆,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。（2）取代反應是指有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。Ⅱ（1）A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，可知A為H元素，E為Na元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，F為S元素。（2）A₂B₂D₄為H₂C₂O₄（草酸，弱酸），與等物質的量的KOH溶液反應的方程式為：H₂C₂O₄+KOH=KHC₂O₄+H₂O，溶液中含有HC₂O₄^-，即水解HC₂O₄^-+H₂OH₂C₂O₄ +  OH^-，也電離HC₂O₄^- C₂O₄^- + H⁺，電離程度大于水解程度，使溶液中C(H⁺) > C(OH^-) ，所以KHC₂O₄溶液顯酸性，其各離子濃度由大到小的順序為c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c (H⁺) ＞c(C₂O₄^-)＞c(OH^-)。（3）①加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，可推知Z中含有NH₄⁺；白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，可推知Z中含有Fe²⁺；加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，可推知Z中含有SO₄^2-，結合化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水，可得Z的化學式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。②KMnO₄溶液（硫酸酸化）具有強氧化性，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O。
考點：有機反應 電離平衡 水解反應 化學計算
點評：酸式鹽顯酸性的，常見的只有這幾個：硫酸氫鹽、亞硫酸酸氫鹽、磷酸二氫鹽、草酸氫鹽。把這幾個記住就行了，其它的都是堿性的。