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【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（）

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

【答案】C

【解析】

試題分析：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH-）變小，顏色變淺，選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于微量元素的一組是（）

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。

（1）O點導電能力為零的理由：。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是。

A．c(H+) B．H+個數

C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

沉淀物
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為、。

（2）y的數值范圍是。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產物可能為_____________________。

（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產物的物質的量之比為4:1,該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料。

（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式。

② 工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因。

（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關物質的性質：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮濕空氣產生白霧

① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是。

② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是。

③ B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為（填操作名稱）。

⑤ 若將反應過程中生成的氣體X(足量)緩緩通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入氣體X的體積(V)的關系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質的量之比為1:1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為，從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為。