向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（
）溶液，可能發生的反應的離子方程式且書寫正確的是
A． +CO32―→ +HCO3― |
B． +CO32―→ +HCO3― |
| C．2 +CO32―→2+CO2↑ |
| D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑ |
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本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）
| A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- |
| C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
| D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．鈉跟水反應： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋OH－=H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中除H+、OH— 外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質的量之比為1:1:6，下列有關該溶液的判斷正確的是
| A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀 |
| B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質的量不變 |
| C．若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 |
| D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發生置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是：
| A．苯酚．碳酸鈉 | B．硫酸．氫氧化鋇 |
| C．氯化鋁．氨水 | D．二氧化碳．氫氧化鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 （ ）
| 選項 | 離子 | 要求 |
| A | K+、NO3-、Cl-、HS- | c（K+）<c（Cl-） |
| B | Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- | 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生 |
| C | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 逐滴滴加氨水立即有沉淀產生 |
| D | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生 |
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和X四種離子以物質的量之比 
大量共存于同一溶液中，則X
