Question

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)。

化學式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

 

下列有關說法中正確的是（ ）

A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L

C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

 

Answer 1

D

【解析】FeS、CuS、MnS都是二價金屬的硫化物,25 ℃時,CuS的Ksp遠小于MnS的Ksp,說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度;25 ℃時,飽和CuS溶液中,c(Cu2+)=c(S2-)== mol·L-1≠1.3×10-36 mol/L;因為CuS不溶于稀硫酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4可以發生;因為溶度積Ksp(CuS)＜Ksp(FeS),所以Cu2+可與FeS反應生成更難溶的CuS。