【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NA
B.17g氨氣所含電子數目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案
浙大優學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案
小學暑假作業東南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH
、H＋、NO
、SO
B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.b為電源的正極
B.陽極的電極反應式為Ag++Cl-=AgCl
C.當電路中電子轉移5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL
D.陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大于30%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.Y單質的熔點高于X單質
B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游離態也有化合態
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ
C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉移2 mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。
T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。
②石墨1極發生的電極反應式為________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
