Question

強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
(1)HA、H₂B是兩種弱酸，有如下關系：H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA，則A^－、HB^－、B^2－三種離子中，最易結合質子(H^＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發生完全電離。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH這一反應能否發生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學實驗發現，將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應中也有類似規律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是________(填字母編號)。
A．FeCl₂＋Cl₂FeCl₃
B．Fe＋I₂FeI₃
C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋CuCuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂FeBr₃＋I₂

Answer 1

(1)A^－
(2)否　因為在液氨中醋酸與鹽酸都是強酸
(3)不矛盾。強酸制弱酸是生成弱電解質；而此反應有沉淀生成，也符合復分解反應發生的條件
(4)ACDF

(1)由反應H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA可知，結合質子的能力A^－強于B^2－，B^2－強于HB^－。(2)在液氨中，醋酸能完全電離也是強酸。(3)不矛盾，因為反應生成了不溶物CuS。(4)FeBr₃＋Cl₂―→FeCl₂＋Br₂反應中Fe^3＋不可能被還原為Fe^2＋；I₂的氧化性弱于Fe^3＋，故I₂與Fe反應只能生成FeI₂。