Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________；F.__________。

(2)寫出有關反應的離子方程式

B→C：__________________________________。

E→B：___________________________________。

C→F：___________________________________。

(3)寫出F→C的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據此解答。

(1)由上述推斷可知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3；

(2)B→C是氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；

E→B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

(3)F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。