Question

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.弱電解質(zhì)加水稀釋后電離度增大，但加水稀釋時離子濃度不一定增大，當(dāng)加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時溶液的離子濃度反而減小，故A錯誤；

B.反應(yīng)“”設(shè)計成燃料電池，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)物為HCl，既可發(fā)電同時還可用于工業(yè)制鹽酸，故B正確；

C.溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；

D. 電鍍銅時，陰極上陽離子得電子析出銅單質(zhì)，純銅做陽極，電鍍液為溶液，故D正確．

故選：A。